GRADO 11
GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA
VALERIA MATAJUDIOS RAMIREZ
11-1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ - TOLIMA
2020
INTRODUCCIÓN
la tabla periódica se obtienen datos necesarios de algún elemento determinado es un instrumento muy importante y familiar para nuestras vidas que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante de la química, medicina e ingeniería ha probado ser una herramienta de gran utilidad para predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos, incluso de aquellos que no existen de manera natural en la Tierra. A pesar de diversos esfuerzos recientes por mejorarla, la clasificación de los elementos propuesta por Mendelejeff hace casi 150 años sigue siendo parte fundamental de la instrucción química básica. se conocerán algunos elementos que hacen parte del grupo "A" del 4 al 7 y sus funciones que cumplen como grupos y se nombraran las mas importantes de estos y serán ilustradas con imágenes relevantes
OBJETIVOS
- Conocer la importancia que algunos materiales y sustancias tienen en la vida cotidiana.
- capacidad de reunir e interpretar datos relevantes
- Conocer los usos que tienen los elementos del grupo A de la tabla periódica frente a la naturaleza
- aprender tanto químico y física las características de sus componentes de los grupos
- Demostrar la importancia de estos grupos de la tabla en la vida cotidiana o en los diferentes situaciones
TABLA PERIODICA
QUE ES?
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
GRUPO IV A
También es llamado el grupo del carbono o carbonoideos, los elementos del grupo IV A forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros.Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
Características
- Estos elementos poseen en su capa electrónica más externa cuatro electrones, con la configuración ns2np2
- Los elementos pertenecientes a esta familia son químicamente estables, poco reactivos.
- son capaces de formar hidruros y halogenuros
- los elementos tienden a formar enlaces covalentes
- Los valores de los puntos de fusión, ebullición y de la energía de ionización tienden a disminuir a medida que aumenta el número atómico de los elementos del grupo
Elementos que componen el grupo y sus usos
Elemento no metálico con número atómico 6 y peso atómico 12,011 g/mol. El carbono es un elemento tan importante que se denomina a la química orgánica la química del carbono, ya que todos sus compuestos están formados por este elemento.El carbono se encuentra presente en carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos; es decir, en todas las moléculas y macromoléculas responsables de la vida. Sin embargo, es el decimoséptimo elemento en abundancia en la corteza terrestre.
Uso
El grafito se usa en forma fibrosa en la elaboración de plásticos. Además, se emplea en la elaboración de lápices. El diamante es una joya preciosa. Se aprovecha su gran dureza en los taladros de la industria petrolera y en la punta de los lápices para cortar vidrio.
El grafito se usa en forma fibrosa en la elaboración de plásticos. Además, se emplea en la elaboración de lápices. El diamante es una joya preciosa. Se aprovecha su gran dureza en los taladros de la industria petrolera y en la punta de los lápices para cortar vidrio.
Silicio
Es un metaloide de número atómico 14 y peso atómico 28,09 g/mol. Se encuentra en la corteza terrestre como sílice (SiO2), arena y cuarzo, así como en varios minerales y arcillas de silicatos.El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Presenta dos formas alotrópicas: una amorfa de color marrón, y una forma cristalina de color gris, brillo metálico y cristales cúbicos de diamantes.
Uso
El silicio se emplea como un semiconductor, así como en varias funciones de la industria electrónica. Tiene aplicación como lubricante y agente impermeabilizante. La sílice se usa en elaboración de la cerámica y el vidrio, además de ser un componente del hormigón y el ladrillo.
El silicio se emplea como un semiconductor, así como en varias funciones de la industria electrónica. Tiene aplicación como lubricante y agente impermeabilizante. La sílice se usa en elaboración de la cerámica y el vidrio, además de ser un componente del hormigón y el ladrillo.
Germanio
Es un metaloide de número atómico 32 y peso atómico 72,61 g/mol. El germanio es poco conocido en forma cotidiana. Solo se encuentra como traza en algunos minerales de plata y cinc, así como en algunos tipos de carbón y en la germanita.Es de color blanco grisáceo y forma una estructura cristalina cúbica y de diamante.
Uso
se usó como semiconductor hasta el año 1950, cuando fue desplazado por el silicio; aunque sigue cumpliendo varias funciones en el campo de la electrónica. El germanio se emplea en los detectores de radiación. El óxido de germanio se emplea en las fibras ópticas y en los lentes de gran angular.
se usó como semiconductor hasta el año 1950, cuando fue desplazado por el silicio; aunque sigue cumpliendo varias funciones en el campo de la electrónica. El germanio se emplea en los detectores de radiación. El óxido de germanio se emplea en las fibras ópticas y en los lentes de gran angular.
Estaño
Es un metal de número atómico 50 y peso atómico 118,71 g/mol. El estaño es un metal suave y moldeable, de bajo punto de fusión. Tiene dos formas alotrópicas: forma β, de estructura cristalina tetragonal a temperatura ambiente; y forma α, de color gris que se encuentra a temperaturas inferiores a 13 ºC.
Uso
Se usa para recubrir objetos de hierro para protegerlos de la oxidación. El estaño es empleado en la soldadura y en la fabricación de hojalata para envasar alimentos. Los cloruros de estaño se usan en la reducción de los minerales de hierro.
Se usa para recubrir objetos de hierro para protegerlos de la oxidación. El estaño es empleado en la soldadura y en la fabricación de hojalata para envasar alimentos. Los cloruros de estaño se usan en la reducción de los minerales de hierro.
Plomo
Es un metal de número atómico 82 y peso atómico 207,2 g/mol. Tiene una estructura cristalina centrada en las caras, color blanco azulado, y gran toxicidad para el hombre. El plomo se encuentra formando parte del mineral galena
Uso
Se emplea en la fabricación de baterías de automóviles; en la protección contra radiaciones ionizantes y en la soldadura.
Uso
Se emplea en la fabricación de baterías de automóviles; en la protección contra radiaciones ionizantes y en la soldadura.
Flevorio
Es un metal de número atómico 114 y un peso atómico de 287 g/mol. El flevorio es un elemento artificial, radiactivo y de vida muy corta. Sus propiedades son semejantes a las de los gases nobles, aunque es posible que sea un metal posterior a los metales de transición.
No hay un uso definido de este elemento
GRUPO V A
familia del nitrógeno Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos A
medida que se desciende. En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres
electrones y formar el ion nitruro N 3-
El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de
fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras
tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que
los de los grupos anteriores.
CARACTERÍSTICAS
- Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en forma de compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros.
- El nitrógeno es un gas diatómico inerte que forma el 78,1 % en volumen del aire atmosférico. Además es un no metal incoloro.
- el fósforo es un no metal sólido de color blanco, pero puro es incoloro. En sus formas alotrópicas presentan diferentes coloraciones y propiedades. Los más comunes son el fósforo blanco el más tóxico e inflamable, el fósforo rojo es mucho más estable y menos volátil y por último el fósforo negro, el cual presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad. Además es más denso que las otras dos formas y no se inflama.
- Los metaloides o semimetales de este grupo son el arsénico y antimonio. Estos elementos se asemejan a los metales en sus propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.
NITROGENO
Es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su peso atómico es de 14,01 y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico
CARACTERISTICAS
- El nitrógeno es un gas diatónico que presenta una gran cantidad de aplicaciones industriales.
- El gas nitrógeno se emplea usualmente en la parte superior de los explosivos líquidos para evitar que estallen. En menor escala se utiliza para inflar los neumáticos o llantas de los aviones y los automóviles. Aunque, en los automóviles comerciales es usual emplear aire normal.
- A temperatura ambiente, el nitrógeno es un gas muy inactivo.
- No se combina con el oxígeno, hidrógeno y otros elementos. El nitrógeno se podrá combinar con el oxígeno siempre y cuando esté en presencia de un rayo o chispa.
- En condiciones normales forma un gas diatómico (N2).
- No se combina con metales en la corteza terrestre
- Es inerte.
- Presenta gran volatilidad.
- No participa en la respiración ni en la combustión.
- Posee una gran electronegatividad.
- Se comporta como un ion trivalente en la mayoría de los compuestos que forma.
- Tiene dos isótopos estables: el 14N y 15N.
- Presenta baja reactividad.
USOS
- En la fabricación de piezas eléctricas tales como transistores, diodos y circuitos integrados.
- En la elaboración de acero inoxidable.
- Para disminuir el peligro de incendio en los sistemas militares de combustible de aeronaves.
- Se emplea como una alternativa al dióxido de carbono en la presurización de cerveza.
- En la industria alimentaria se emplea para conservar los alimentos envasados al interrumpir la oxidación de los mismos. Por ejemplo, para inflar los envoltorios que contienen alimentos, como los de frituras, y así mantenerlos frescos más tiempo.
- En medicina el nitrógeno es un elemento importante de casi todas las drogas farmacológicas. El óxido nitroso comúnmente llamado “gas de la risa” se utiliza como un anestésico.
Por su parte, el nitrógeno en su forma líquida, es usado en gastronomía para cocinar al frío los alimentos. Con la técnica del nitrógeno líquido se puede acelerar la cocción para descartar los procesos bacterianos y para reducir que las pérdidas de propiedades organolépticas generen un deterioro. También se utiliza en la preparación de helados.
FÓSFORO
Fósforo: es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo PElemento químico de número atómico 15, masa atómica 30,98 y símbolo P ; es un no metal sólido, amarillento, ceroso, de olor desagradable, muy combustible y venenoso, que emite luz en la oscuridad; se presenta en tres formas alotrópicas: fósforo ordinario o blanco, fósforo rojo y fósforo negro; es muy abundante en la naturaleza, en donde no se da en estado puro, sino en forma de fosfatos; sus compuestos se usan como fertilizantes, para preparar raticidas y elaborar fósforos o cerillas.
CARACTERÍSTICAS
- El fósforo es un componente esencial de los organismos.
- Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
- Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
- En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta el 1 % de su
masa es fósforo.
- El fósforo común es un sólido.
- De color blanco, pero puro es incoloro.
- Un característico olor desagradable.
- Es un no metal.
- Emite luz por fosforescencia.
Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y rojo.
- Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.
- Fósforo negro: Es cinética mente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
- Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los con menor violencia. Tiene una estructura polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.
USOS
- El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillos, fósforos de seguridad, cohetes y en la elaboración de acero.
- En su forma alotrópica blanca, es usado en bombas incendiarias, bombas de humo y en munición trazadora.
- Los isótopos radiactivos de fósforo son utilizados en laboratorios como trazadores radiactivos para ayudar a comprender las reacciones e interacciones químicas.
- Los compuestos de fósforo también son ampliamente utilizados, por ejemplo los fosfatos se emplean para fabricar un vidrio especial que se usa en las lámparas de sodio.
- El tributilfosfato se emplea el proceso purex para extraer uranio.
- El fosfato de calcio es usado para elaborar porcelana fina.
- El tripolifosfato de sodio se emplea en algunos países como detergentes para ropa. Sin embargo, se ha prohibido en otros países debido a que provoca la muerte de los peces cuando pasa hacia las vías fluviales
Otros compuestos de fósforo son empleados en la elaboración de pesticidas, fertilizantes, aditivos alimentarios y pasta dentales
ARSÉNICO
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es 33.
CARACTERÍSTICAS
En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los
metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales de Transición y los no metales.
El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en la hidrosfera y la biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una combinación de procesos como:
- Naturales como la meteorización, actividad biológica, emisiones volcánicas
- Antropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles, uso
de pesticidas, herbicidas, etc.
APLICACIONES:
- El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigones
- Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas
- Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes de alimentos, procesos de bronceado y conservación de
pieles
- El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores
- Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas
- Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y vidriería...
- Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de bengalas .
ENFERMEDADES QUE CAUSA
- Cáncer de pulmón, vejiga, riñón, próstata.
- Líneas de Mees.
- Abortos espontáneos.
- Malformaciones congénitas.
ANTIMONIO
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez se encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra como una mezcla isomorfa con arsénico (allemonita).
CARACTERÍSTICAS
Su símbolo es Sb y su número atómico 51. Es duro, frágil y cristalizado que no es ni maleable ni dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable y se compone de moléculas Sb4, la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que en estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales, en forma metálica es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia escamosa.
APLICACIONES:
-Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
- Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.
- Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.
- Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de
materiales resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas
y cerámicos.
- El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de
antimonio el cual se usa principalmente como retardante de llama.
BISMUTO
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es Bi
número atómico es 83
se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.
CARACTERÍSTICAS
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los pocos metales que se dilatan en su solidificación, también es el más diamagnético de todos los metales y su conductividad térmica es menor que la de otros metales (excepto la del mercurio). Se oxida ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a temperatura ambiente, cuando
supera su punto de fusión se forma rápidamente una película de óxido.
APLICACIONES:
- Manufactura de compuestos farmacéuticos.
- Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.
- Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido, soldaduras especiales.
- Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos metálicos.
- Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus principales depósitos se encuentran en Suramérica, aunque en Norteamérica se obtiene como subproducto del refinado de minerales de plomo y cobre
- El oxicloruro de bismuto (BiOCl) a veces es utilizado en cosméticos, como
pigmento en pintura para sombra de ojos, Spray para el cabello y esmalte
para uñas
GRUPO VI A
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno , azufre , selenio , telurio , polonio y livermorio . El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia , sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
Características
- Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente ejemplo de como los modelos de enlace covalente y metálico son, únicamente, casos extremos imaginarios de una situación real más compleja de interpretar. Este aumento se pone de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus propiedades físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.
- El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8
- El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
- El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
- El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Elementos que componen el grupo y sus usos
Oxigeno
Elemento químico de numero atómico 8, masa atómica 15,99 y símbolo O ; es un gas incoloro e inodoro que se encuentra en el aire, en el agua, en los seres vivos y en la mayor parte de los compuestos orgánicos e inorgánicos; es esencial en la respiración y en la combustión, se usa en soldaduras y se administra a pacientes con problemas respiratorios o a personas que vuelan a altitudes elevadas.
Usos
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.
Elemento químico de numero atómico 8, masa atómica 15,99 y símbolo O ; es un gas incoloro e inodoro que se encuentra en el aire, en el agua, en los seres vivos y en la mayor parte de los compuestos orgánicos e inorgánicos; es esencial en la respiración y en la combustión, se usa en soldaduras y se administra a pacientes con problemas respiratorios o a personas que vuelan a altitudes elevadas.
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.
Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.
El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles fosiles y obtener asi energia, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua. el oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro forma alotropica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es mas reactivo que el oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un arco electrico, como el descargador a distancia de un motor electrico, tambien se puede producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxigeno; esto explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas electricas".
Asufre
Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.
Usos
Telurio
Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.
El telurio, tiene aspecto metálico, pero es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado. se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es abundante. el polonio es un elemento radiactivo poco comun que emite radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso. los usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue descubierto por marie curie, quien le dio este nombre en honor a su natal polonia.
Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida.
Polonio
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro metal altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.
Usos:
Este elemento químico es poco utilizado en actividades humanas motivado a su gran radiactividad. Su uso más frecuente es para la eliminación de la electricidad estática en textiles, en los cepillos para la limpieza del polvo en las películas fotográficas y en los satélites espaciales como fuente de calor de ligero peso, ya que en pocas cantidades, es capaz de generar gran cantidad de energía y de calor.
Livermorio
El livermorio es el nombre del elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Lv y su número atómico es 116. Su nombre viene dado en honor al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore, en Livermore, California
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro metal altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.
Este elemento químico es poco utilizado en actividades humanas motivado a su gran radiactividad. Su uso más frecuente es para la eliminación de la electricidad estática en textiles, en los cepillos para la limpieza del polvo en las películas fotográficas y en los satélites espaciales como fuente de calor de ligero peso, ya que en pocas cantidades, es capaz de generar gran cantidad de energía y de calor.
Livermorio
El livermorio es el nombre del elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Lv y su número atómico es 116. Su nombre viene dado en honor al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore, en Livermore, California
Uso
Por ser un elemento sumamente inestable con una vida media muy reducida y la dificultad que presenta para su obtención, no se han determinado aplicaciones industriales para el livermorio, quedando solo para realizar estudios a nivel científico.
GRUPO VII A
Por ser un elemento sumamente inestable con una vida media muy reducida y la dificultad que presenta para su obtención, no se han determinado aplicaciones industriales para el livermorio, quedando solo para realizar estudios a nivel científico.
GRUPO VII A
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).
Características
- Tienen siete electrones de valencia en su capa externa.
- Al presentar una elevada electronegatividad de sus átomos tienen también la característica de tener una alta reactividad.
- Poseen la configuración electrónica s2p5.
- Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1.
- Se pueden combinar con los metales y formar de esta manera halogenuros haluros
- Reaccionan con mucha facilidad con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo.
- Al presentar una alta afinidad electrónica, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
- Forman entre ellos mismos compuestos diatómicos.
- Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
- Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
- Son tóxicos y tienen un olor característico.
- Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza.
Elementos que componen el grupo y sus usos
FluorEl flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color verde pálido, formado por moléculas diatómicas F₂. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos.
Usos
Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estañoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales.
- Metoxifluorano, es un anestésico inhalatorio muy potente, su uso está regulado ya que puede provocar insuficiencia renal poliúrica.
- Enfluorano, La anestesia con enflurano puede estimular la actividad convulsiva y es por eso que esta contraindicado para personas que sufren epilepsia.
- Sevofluorano, presenta una suave y rápida perdida de conocimiento durante la inducción a la anestesia por inhalación y una rápida recuperación cuando se interrumpe la administración.
- Desflurano, produce una pérdida de la conciencia y de la sensación de dolor, supresión de la actividad motora voluntaria, sedación de la respiración y del sistema cardiovascular.
Cloro
Elemento químico de número atómico 17, masa atómica 35,453 y símbolo Cl ; es un gas del grupo de los halógenos, de color amarillo verdoso y olor fuerte e irritante, peligroso en altas concentraciones, que no se halla en estado libre en la naturaleza; se usa para blanquear papel y otros materiales orgánicos, para destruir gérmenes del agua y para preparar bromo y otros productos importantes.
Usos
El cloro es utilizado comúnmente para eliminar las bacterias en piscinas y para potabilizar el agua para consumo humano, ya que se ha comprobado que es bastante efectivo para combatir bacterias como la E. coli.
También es usado en desinfectantes de uso doméstico y para blanquear la ropa.Otro de sus usos es en la fabricación de plásticos como el PVC, que es cloruro de polivinilo, el cual es empleado en la fabricación de tubos flexibles, cables, prendas de vestir, estructuras inflables y hasta en la fabricación de tejas para los techos de casas y edificios.
En su forma de cloruro de metilo, es usado como anestésico, en la elaboración de tubos de silicón y en la extracción de resinas, aceites y grasas. Otro derivado del cloro, es el cloroformo, el cual es usado para matar gusanos en heridas de animales, también como disolvente en los laboratorios
Elemento químico de número atómico 35, masa atómica 79,904 y símbolo Br ; es un no metal halógeno, líquido, volátil, de color rojo oscuro, que desprende vapores tóxicos de olor muy desagradable y que es muy abundante en la naturaleza, donde se encuentra en forma de bromuros en el agua de mar y en ciertas algas; se utiliza en la preparación de ciertos tintes, como componente antidetonante del combustible con plomo, en fotografía y en la producción de gas natural y petróleo.
usos
en medicina sus compuestos de bromuros, se usan como anticonvulsivos para humanos y animales. Sin embargo, su uso puede ocasionar disfuciones neurológicas. También en sus formas bromadas, se utilizan como componentes de sedantes, analgésicos y antialérgicos. También en el tratamiento de la adicción a la cocaína y para la neumonía se usan los compuestos de bromo como principio activo de los medicamentos.
En la industria de las bebidas carbonatadas, se utiliza en la elaboración de aceites, que luego sirven para emulsionar en algunas marcas de estas bebidas.
Otro de sus usos es en el tratamiento del agua de las piscinas, en los baños termales, en la purificación de aguas industriales y en la elaboración de desinfectantes e insecticidas.
Yodo
Elemento químico de número atómico 53, masa atómica 126,904 y símbolo I ; es un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo, que al calentarse desprende vapores violetas de olor fuerte; se encuentra en compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las rocas y en las algas y otros organismos marinos, además de ser un oligoelemento de una hormona de la glándula tiroides que afecta al crecimiento y a otras funciones metabólicas.
Uso
El yodo es un mineral presente en algunos alimentos. El cuerpo necesita yodo para producir hormonas tiroideas. Estas hormonas controlan el metabolismo del cuerpo y muchas otras funciones importantes. El cuerpo también necesita las hormonas tiroideas para el desarrollo apropiado de los huesos y el cerebro durante el embarazo y la infancia. Es importante que todos obtengan suficiente yodo, en especial, los bebés y las mujeres embarazadas.
Astato
Elemento químico de número atómico 85, masa atómica 210 y símbolo At ; es un elemento sólido y radiactivo que se obtiene artificialmente al bombardear bismuto con partículas alfa.Es radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.
Usos
En solución acuosa, el ástato tiene propiedades similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. El elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por bromo. Es el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación semejantes a las del ion yoduro, yodo libre y del ion yodato. Agentes oxidantes fuertes producen el ion astatato, pero no el ion perastatato. Es más fácil obtenerlo y caracterizarlo en estado libre por su alta volatilidad y facilidad de extracción con disolvente orgánicos.
Teneso
El teneso es un elemento sintético muy pesado de la tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es Ts y número atómico 117. También conocido como eka-astato o simplemente elemento 117, es el segundo elemento más pesado creado hasta ahora y el penúltimo del séptimo período en la tabla periódica.El teneso es un metal superpesado y radiactivo que no se puede encontrar en la naturaleza debido a la corta vida media de sus isótopos, por lo cual sólo puede obtenerse sintéticamente al bombardear otro elemento con partículas alfa. A una temperatura ambiente (20 °C), este elemento se encuentra en estado sólido, al igual que la mayoría de los elementos superpesados . En la actualidad se conocen dos radioisótopos de este elemento, el teneso-293 y el teneso-294, los cuales tienen una vida media de 20 7 51 milisegundos, respectivamente. El teneso no tiene una función biológica determinada y es tóxico para el cuerpo humano por su radiactividad.
Uso
Debido a su escasez, al coste de su producción, a su corta vida media de sus isótopos y a su radiactividad, el teneso no tiene aplicaciones más allá de la investigación científica.
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DEBE TENER EN CUENTA LA REDACCIÓN ORDENADA DE LOS OBJETIVOS 4,5
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